这是教育版功能中的元素构造器
不知道左边的三栏是什么意思？
p（proton）:质子
n（neutron）:中子
e（electron）:电子
其中，质子带一个单位正电荷，电子带一个单位负电荷
中子则不带电。
◆学科交叉◆
这一个单位电荷在物理学中被称为元电荷，用e表示
我们应该都见过这样一幅图片
这是卢瑟福的核式原子结构模型（又叫行星模型）
其中质子和中子堆砌成原子核，外围则有电子像行星围绕恒星一般旋转……
原子中，质子和电子的数量相等，因此原子不显电性
听起来似乎很合理，然而，这真的是原子的真实结构吗？
当然不是，原子核外电子的排布可没有这么简单……
这就要说到一位著名的物理学家——
尼尔斯·玻尔
根据氢原子光谱，他提出了一种革命性的理论:
电子在原子核外的排布是量子化的
何为量子化？
想象你在上楼，楼梯是分级的，你只能处在每一级上而不是两级之间
没有什么高大上的内容，这就是量子化的含义。
也就是说，电子在原子核外的排布也是分级的！
让我们把原子核外的电子分层，分为
K L M N O P Q
共七层
（其实真的只有七级吗？那可不一定哦……）
电子就排布在这七个电子层中
元素周期表的简单定义你一定清楚，不用的元素质子数不同
随着质子数的变化，元素的各类化学性质也会发生改变……
如果你是高一的学生，在必修内容中应该已经学到了
在元素周期表的短周期（前三周期）中，电子都是先填满前一电子层，才继续填充下一电子层
其中，K层可容纳2个电子
L层可容纳8个电子
那M层呢？ 还是8个吗？
不，是18个！ 细心的你也许会发现，每个电子层可以容纳的电子数为
N=2n²（n为电子层序数）
这就是高中必修阶段的知识内容
至于选择性必修……
我们明天再讲！
（其实是屑合金要写化学作业去了）
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